При охлаждении газа, находящегося в закрытом сосуде, его давление изменяется в зависимости от температуры. Согласно закону Гей-Люссака, давление газа в воздушной системе при постоянном объёме прямо пропорционально его абсолютной температуре, что описывается формулой:
[ P_1 / T_1 = P_2 / T_2 ]
где:
- ( P_1 ) — начальное давление газа (96 кПа);
- ( T_1 ) — начальная температура в Кельвинах (7°C = 280.15 K);
- ( T_2 ) — конечная температура в Кельвинах (-33°C = 240.15 K);
- ( P_2 ) — конечное давление, которое мы хотим найти.
Подставляя известные значения в формулу:
[ 96 / 280.15 = P_2 / 240.15 ]
Решаем уравнение относительно ( P_2 ):
[ P_2 = 96 \times (240.15 / 280.15) \approx 82.14 \text{ кПа} ]
Таким образом, при охлаждении газа до -33°C его давление снизится до примерно 82.14 кПа.
Категория: Физика
Теги: термодинамика, физические законы, температура и давление газов