Размеры атомов в Периодической таблице
Размеры атомов определяются их радиусом, который зависит от количества электронных оболочек и эффективного заряда ядра. Атомный радиус — это среднее расстояние от ядра атома до границы его электронной оболочки.
Самые большие атомы
Атомы, расположенные внизу Периодической таблицы, как правило, имеют большие размеры. Например, атомы седьмого периода, такие как цезий (Cs) и радий (Ra), обладают большими радиусами из-за увеличенного числа электронных оболочек. Атом цезия обладает одним из самых больших атомных радиусов среди известных элементов.
Самые маленькие атомы
Наиболее маленькие атомы находятся в верхней правой части Периодической системы. Водород (H) имеет самый маленький атомный радиус, так как имеет всего одну электронную оболочку и один электрон. Гелий (He) появляется следующим, поскольку содержит две одинаково близкие к ядру электрона.
Влияние электроотрицательности и экранирования
Эффективный заряд ядра и экранирование играют важную роль в определении размера атома. С увеличением числа протонов в ядре (например, по мере продвижения справа налево по ряду элементов) эффективный ядерный заряд увеличивается, что снижает радиус атома.
Категория: Химия
Теги: атомы, периодическая таблица, химические элементы