Изотопы — это варианты одного и того же химического элемента, отличающиеся числом нейтронов в ядре. Основу любого изотопа составляет элемент, определяемый числом протонов, которое называется атомным номером. В изотопах изменяется массовое число, которое равно сумме протонов и нейтронов в ядре.
Примеры изотопов
Углерод-12 ((12C))
- Протоны: 6 (определяется атомным номером углерода)
- Нейтроны: 12 - 6 = 6
- Нуклоны: 12
- Электроны: 6 (нейтральный атом имеет столько же электронов, сколько протонов)
Углерод-14 ((14C))
- Протоны: 6
- Нейтроны: 14 - 6 = 8
- Нуклоны: 14
- Электроны: 6
Уран-235 ((235U))
- Протоны: 92 (атомный номер урана)
- Нейтроны: 235 - 92 = 143
- Нуклоны: 235
- Электроны: 92
Уран-238 ((238U))
- Протоны: 92
- Нейтроны: 238 - 92 = 146
- Нуклоны: 238
- Электроны: 92
Йод-131 ((131I))
- Протоны: 53 (атомный номер йода)
- Нейтроны: 131 - 53 = 78
- Нуклоны: 131
- Электроны: 53
Расчеты числа нуклонов и электронов
Для вычисления числа нуклонов нужно знать массовое число изотопа. Разницу между массовым числом и количеством протонов дает количество нейтронов. Электроны в нейтральном атоме равны числу протонов.
Таким образом, для определения структуры ядра изотопа нам достаточно знать его массовое и атомное числа. Расчеты просты, но они позволяют получить важную информацию о свойствах изотопов, используемых в различных областях науки и технологии.
Категория: Химия
Теги: изотопы, атомная структура, ядерная физика